练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 题中涉及温度、压强的影响，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．温度越高越先达平衡状态，500℃先达平衡；而且温度升高，反应向逆反应方向移动，C的质量分数减小，与图象符合，故A错误；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
    C．反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
    D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，图象不符，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是Li．第一电离能最大的元素符号是Ne．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是（　　）
    A．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
    B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
    C．1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
    D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
    B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
    D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
    B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
    C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积大
    C．一定温度下，反应2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    D．常温时，0.1mol•L-l CHCOOH 溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）
    A．R的气态氢化物为H2RB．R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
    C．R一定是第IVA族元素D．R的最高价氧化物为RO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示．

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑．
    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

    ①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体．
    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
    ①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2或Na．
    （4）丙同学设计以下4种装置如图2测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读取的H2体积相等．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案