Question

【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），故A正确；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解和电离，但溶液中仍然存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、NaHA、NaA，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42﹣），但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选AB．