Question

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
2. B.
   用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
3. C.
   向NaHS溶液中通入足量氯气：HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-
4. D.
   向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

A
分析：A、依据多元弱酸分步水解分析判断；
B、依据亚硫酸酸性强于碳酸，少量二氧化硫通入生成亚硫酸钠分析；
C、依据负二价硫元素具有还原性，氯气具有强氧化性分析判断；
D、依据溴化亚铁中的离子还原性Fe²⁺大于Br^-，通入足量氧化剂氯气会把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中的亚铁离子和溴离子符合1：2组成；
解答：A、硫离子是弱酸阴离子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；故A错误；
B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体离子方程式为，2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C、向NaHS溶液中通入足量氯气，氯气氧化HS^-为硫单质离子方程式，HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-，故C正确；
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁全部反应，离子方程式中亚铁离子和溴离子符合化学式的组成比，离子方程式为，2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子方程式书写原则和注意问题，是现在考试的热点，难度不大但注意各种离子性质的应用．