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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. F B. Cl C. Na D. Mg

    【答案】C

    【解析】同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，据此解答。

    F、Cl属于同主族，原子半径F＜Cl。Na、Mg、Cl位于同周期，原子半径Na＞Mg＞Cl，所以原子半径最大的是Na。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。

    （2）B、C中能观察到的实验现象是

    B中 ；

    C中 ．

    （3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质；①A+Na慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

    试回答；

    (1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

    A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

    C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

    (2)化合物A的结构简式_____________;

    (3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 (　　)

    A. 摩尔质量之比为2∶3

    B. 物质质量之比为3∶2

    C. 物质的量之比为3∶2

    D. 物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题；

    (1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________。

    (2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________

    (3)B试管中所装液体应为___________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的______(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________

    (4)该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

    ②_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

    （1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

    （2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

    ①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

    A.容器不再与外界发生热交换

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

    D.当容器的体积不再发生变化时

    ③写出该反应的热化学方程式: __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是

    A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

    B. SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

    D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

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