【题目】下列元素中,原子半径最大的是
A. F B. Cl C. Na D. Mg
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【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气,请回答:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________(写化学方程式),该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。
(2)B、C中能观察到的实验现象是
B中 ;
C中 .
(3)氯水里面含有较多成分,氯水呈黄绿色,起作用的是 ,将紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水显红色,过一会儿,红色消失,起作用的成分是 。
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【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质;①A+Na慢慢产生气泡 ②A+RCOOH
有香味的产物 ③A
苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。
试回答;
(1)根据上述信息,对该化合物的结构可作出的判断是_____________;
A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基
C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃
(2)化合物A的结构简式_____________;
(3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________。
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【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 ( )
A. 摩尔质量之比为2∶3
B. 物质质量之比为3∶2
C. 物质的量之比为3∶2
D. 物质的量之比为2∶3
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【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题;
(1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________。
(2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________
(3)B试管中所装液体应为___________,乙酸乙酯生成后,将在该溶液的______(填“上”或“下”)层,分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________
(4)该装置用球形干燥管代替长导管,并将干燥管的末端插入B中液面以下,在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
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【题目】150℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动)中加入4LN2和H2的混合气体, 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L,该反应中N2转化率为______。
(2)向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡,恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量;
①充入NH3时,混合气体的密度将_________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”);反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______;
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式: __________。
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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是
A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
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【题目】下列有关说法中,不正确的是
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B. SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱
C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
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【题目】下列叙述正确的是
A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D. 离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中
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