练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．N4最初由罗马大学的Fulvio　Cacace及其同事发现，向一恒容、绝热的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生如下反应：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有关说法正确的是（　　）
    A．反应③为放热反应
    B．当容器内湿埋不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态
    C．当混合气体的密度不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态
    D．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=2K1•K2

    分析 A、①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3=2△H1+△H2=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol；
    B、当容器内湿埋不再变化时，说明正逆反应速率相等；
    C、向一恒容，参与反应的物质都是气体，所以气体的质量不变；
    D、反应③2N2（g）?N4（g）是由反应①×2+②，所以若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=K12•K2．

    解答 解：A、①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3=2△H1+△H2=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol，所以正反应是吸热反应，故A错误；
    B、当容器内湿埋不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
    C、向一恒容，参与反应的物质都是气体，所以气体的质量不变，所以密度始终不变，故C错误；
    D、反应③2N2（g）?N4（g）是由反应①×2+②，所以若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=K12•K2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应热、化学平衡状态的判断、化学平衡常数及其计算等，难度中等，注意基础知识理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和SO2，发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列说法正确的是（　　）
    容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     H2 SO2 H2 SO2
     容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
     容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
     容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
    A．该反应的正反应吸热
    B．到达平衡时，容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
    D．到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多
    B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0
    C．用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1
    D．航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵晶体：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
    （2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO3．
    （3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
    （4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
    （5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液10.00mL，则：
    ①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变；  ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ③该产品的纯度为98%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库．图1是海水综合利用的部分工艺流程图：

    （1）在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是③④①②或④③①②
    （2）I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是C
    A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
    Ⅱ如图2是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料．精制饱和食盐水进入阳极室（填“阳极”或“阴极”），所使用的离子交换膜的作用是防止氢氧根离子与氯气反应，防止氯气和氢气反应Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左边电极收集到1680L（标准状况）Cl2时，右池获得的NaOH溶液的浓度为6mol/L
    （3）写出过程④电解过程中阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg．
    （4）工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现？为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的最低负价与最高正价的代数和为0，Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）
    A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X＜Y
    B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z＜W＜Q
    C．ZQ3分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
    D．W、Q形成的含氧酸均为强酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以与胃酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
    C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
    D．加人足量氢氧化钠溶液共热．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cl和Cl-的相同之处是（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案