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    17．氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则无色气体X的分子式为OF2，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，在此反应中，若有2 mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol．

    分析 根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，可写出化学反应方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF 2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F 2 为氧化剂，NaOH为还原剂，由此分析解答．

    解答 解：根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，而氢氧化钠中钠与氢都是最高价态，所以氢氧化钠中氧元素化合价升高，化学反应方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F 2 为氧化剂，NaOH为还原剂，2 mol氟气参加反应，转移2×2mole-=4mole-，
    故答案为：OF2；2F 2+NaOH═NaF+OF2+HF；4mol．

    点评 本题考查根据题目给的条件书写化学方程和电子的转移数目，解决此类问题无色气体X的判断是解题的关键，由于氟无正价所以形成两种元素的化合物，另一种元素化合只能升高，所以只能是氧元素，由此综合分析解答，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于“绿色化学”特点概述错误的是（　　）
    A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品
    B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
    C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
    D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有些反应的产物不纯，很难直接测定反应热．运用盖斯定律可以间接的把反应热计算出来．已知
    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol
     则反应C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H为-110.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{V}$mol/LB．$\frac{b}{V}$ mol/L
    C．$\frac{a-2b}{V}$       mol/LD．$\frac{a-b}{V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．其中
    ①B、C、D的原子序数之比等于2：3：4；
    ②B与D同主族、C与D同周期；
    ③A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）A、B、C、D的元素符号依次是N、O、Mg、S．
    （2）A的气态氢化物的电子式是．
    （3）D离子和Ar原子的电子层结构相同，D离子的原子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收．
    （1）甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因．①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出的产物中含过量的酸，得到显酸性的酯；③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐．
    （2）丁同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程如如图．请你帮他完成该实验并填写下列空白．

    分离出的物质名称：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠，C乙酸钠，D乙酸、硫酸钠，E乙醇；
    选择的试剂：a饱和碳酸钠溶液，b硫酸；
    分离物质的方法：①分液，②蒸馏，③蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大
    B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低
    C．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（　　）
    A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
    C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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