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12.标准状况下2.24LSO2与1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反应,反应后溶液中的溶质是(  )
A.NaHSO3B.NaOH和Na2SO3C.Na2SO3D.Na2SO3和NaHSO3

分析 标准状况下2.24LSO2的物质的量为:0.1mol,1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物质的量为:1L×0.15mol•L-1=0.15mol,$1<\frac{n(NaOH)}{n(S{O}_{2})}=\frac{3}{2}<2$,由此分析解答.

解答 解:标准状况下2.24LSO2的物质的量为:0.1mol,1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物质的量为:1L×0.15mol•L-1=0.15mol,$1<\frac{n(NaOH)}{n(S{O}_{2})}=\frac{3}{2}<2$,得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,故选D.

点评 本题考查物质的量有关计算和混合反应后溶质成份的分析,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.淀粉通过下列转化可以得到C(以下反应部分条件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定条件}{→}$N→A$\stackrel{实剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六种物质可以发生如图转化:

注:[O]表示足量常用氧化剂;C 常用于汽车的防冻液.
(1)A的官能团的结构简式为,其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平.
N 生成A的反应条件为浓硫酸、170℃,B的一种同分异构体的名称为乙醛.
(2)①写出E生成F的离子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②写出C2H2O2生成E的化学方程式([O]为含铜物质)OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为134g/mol.
(4)H分子含有4个碳,且为C2H2O2的同系物,H的同分异构体中含有,且无环状结构的同分异构体有8种.(不考虑立体异构)
(5)芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.G能与碳酸钠反应,不能与碳酸氢钠反应,且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则G的结构简式为
(6)已知:
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成正丁酸,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列判断错误的是(  )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>Sil4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(  )
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),配成500 mL溶液
B.称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),加入500 mL水配成溶液
C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液
D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.表中相关的评价合理的是(  )
选项内容评价
A一定条件下0.5molN2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+2aKJ
正确
B氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-→Mg(OH)2错误,氨水不应写成离子形式
C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-→BaSO4正确
D等物质的量的Cl2与Na2SO3在溶液中反应:SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4•5H2O,被还原的H2SO4是(  )
A.4.9gB.8.0gC.9.8gD.19.6g

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4.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.常温下,c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
C.二氧化硅晶体属于原子晶体,每个Si通过共价键与4个O结合
D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是(  )
A.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C.氢化物的稳定性:C>D
D.简单离子的半径:B>C>D>A

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