A. | NaHSO3 | B. | NaOH和Na2SO3 | C. | Na2SO3 | D. | Na2SO3和NaHSO3 |
分析 标准状况下2.24LSO2的物质的量为:0.1mol,1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物质的量为:1L×0.15mol•L-1=0.15mol,$1<\frac{n(NaOH)}{n(S{O}_{2})}=\frac{3}{2}<2$,由此分析解答.
解答 解:标准状况下2.24LSO2的物质的量为:0.1mol,1L0.15mol•L-1的NaOH溶液的物质的量为:1L×0.15mol•L-1=0.15mol,$1<\frac{n(NaOH)}{n(S{O}_{2})}=\frac{3}{2}<2$,得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,故选D.
点评 本题考查物质的量有关计算和混合反应后溶质成份的分析,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沸点:NH3>PH3>AsH3 | B. | 熔点:Si3N4>NaCl>Sil4 | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),配成500 mL溶液 | |
B. | 称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),加入500 mL水配成溶液 | |
C. | 称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液 | |
D. | 称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 内容 | 评价 |
A | 一定条件下0.5molN2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ, 则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+2aKJ | 正确 |
B | 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ | 错误,氨水不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-→BaSO4↓ | 正确 |
D | 等物质的量的Cl2与Na2SO3在溶液中反应:SO32-+Cl2→SO42-+2Cl- | 正确 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32- | |
B. | 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl- | |
C. | 加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ | |
D. | 常温下,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
B. | 碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力 | |
C. | 二氧化硅晶体属于原子晶体,每个Si通过共价键与4个O结合 | |
D. | 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
B. | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 | |
C. | 氢化物的稳定性:C>D | |
D. | 简单离子的半径:B>C>D>A |
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