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    【题目】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

    A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O

    B. “研细”可在蒸发皿中进行

    C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

    D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

    ④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7

    A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

    （5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

    C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

    D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

    D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

    a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热(或灼烧)

    e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液

    （1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（________）。

    （2）碳酸钙中有氯化钠晶体（________）。

    （3）分离四氯化碳（沸点76.75℃） 和甲苯（沸点110.6℃）（________）。

    （4）植物油和食盐水（________）。

    （5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（________）。

    （6）从溴水中提取溴（________）。

    （7）氧化钙中含有碳酸钙（________）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

    A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

    B. 元素对应的气态氢化物的沸点Z>X>W

    C. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>W

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