在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):
A:________,B:________,C________,D________。
(2)A+B反应的离子方程式为______________________________。
(3)A+D反应的离子方程式为______________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是( )
| A. | 由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B. | 由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2 |
| C. | 达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D. | 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸.根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则:
①A分子的空间构型为 三角锥形 ,F分子的电子式为 .
②反应 I 的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O .
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质.NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑ .
④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O .
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为120g•mol﹣1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 离子 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应 I 的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 .
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH+OH-NH3↑+H2O
D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO+2H+ | 错误,碱性介质中不可能生成H+ |
B | 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O | 正确 |
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH+OH-===NH3·H2O | 错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀 |
D | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ | 正确 |
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A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题:
(1)A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___>___▲___(填离子符号)。B所含的阴离子是____▲____
(2)C溶液呈__▲_性(填“酸性”或“碱性”),其原因是______▲____________
(用离子方程式解释)。D的化学式是_____▲_______
(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,
溶液的pH为___▲____(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为 ___▲__
(4)若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时,则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2—→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:______________________________。
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