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18.下列说法正确的是(  )
A.离子化合物中一定含有金属阳离子
B.离子化合物中只含有离子键
C.在酸碱盐中,碱与盐一定属于离子化合物
D.离子键一定存在于化合物中

分析 A.离子化合物中可能不含金属阳离子;
B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;
C.在酸碱盐中,部分碱和盐属于共价化合物;
D.阴阳离子之间存在离子键,一定存在于化合物中.

解答 解:A.离子化合物中可能不含金属阳离子,如铵盐,故A错误;
B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH等,故B错误;
C.在酸碱盐中,部分碱和盐属于共价化合物,如一水合氨是碱但为共价化合物,氯化铝是盐但为共价化合物,故C错误;
D.阴阳离子之间存在离子键,由不同元素组成,所以一定存在于化合物中,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化合物和化学键的关系,侧重考查分析判断能力,采用举例法分析解答即可,易错选项是AC.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列实验方案合理的是(  )
A.制备乙炔:实验室不能用启普发生器来制取乙炔
B.制备乙酸乙酯:将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热
C.制备一氯乙烷:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.制备乙烯:实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子
B.0.1molL-1Na2SO4溶液中含2NA个Na+
C.2.7g的铝是足量的NaOH溶液充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2升CCl4中所含的氯原子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.8.0g铁和镁的混合物放入过量的盐酸中,产生标准状况下H2 4.48L,
(1)写出该过程中的产生H2的离子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2
(2)该混合物中铁和镁的物质的量各是多少?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol Na2O2固体中阳离子与阴离子的总数为0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1mol Fe与硫恰好完全反应时,转移电子数一定为3NA
D.标准状况下,1mol CH4与过量的氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某多肽在小肠液的作用下完全水解得到甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸三种氨基酸.现称取该多肽830g,完全水解后共得到1010g氨基酸,经分析该氨基酸混合物的平均相对分子质量为100,问:
(1)若使上述氨基酸中的氮全部转化为铵盐,并加碱中和,全部蒸出氨气,可得氨气171.7g.
(2)一分子此多肽完全水解生成101个氨基酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol•L-1)为(  )提示:H2C2O4是二元弱酸.
A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.化合物H(C13H16O2)是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成H的路线如下:

已知:
请回答:
(1)②的反应类型是消去反应;H中的官能团名称是碳碳双键和酯基.
(2)F属于芳香族化合物,它的分子具有反式结构,则F的结构为
(3)B是A的一卤代物,经测定B分子中有3种不同化学环境的氢,则A的名称(系统命名)是2-甲基丙烷.
(4)D发生加聚反应的化学方程式为:
(5)③的化学方程式是
(6)芳香族化合物I是G的同分异构体,与G具有相同的官能团,则I的结构可能有4种(不包括顺反异构);其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2015年6月5日是世界环境日,今年的主题是“践行绿色生活,”下列有关说法中错误的是(  )
A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源,减少环境污染的有效途径
B.高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维
C.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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