Question

【题目】根据所学知识完成题目：

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

Answer 1

【答案】 H2C2O4 4×10-4 2×10-3 0.04 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

【解析】

(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，再分析转移电子数目。

(2)锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量。

(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此可以书写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式。

(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，其电子转移表示，故答案为：。

(2)②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量是，故答案为：H2C2O4；4×10-4；2×10-3；0.04。

(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O，故答案为：2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O。