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    13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
    A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

    分析 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．

    解答 解：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐在离子反应中保留化学式，则不能表示，
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的意义，为高频考点，把握离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意若生成硫酸钡在离子反应中保留化学式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
    a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
    ①③⑥或①②③⑥（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaHSO4　⑤液态氧　⑥NaOH．
    A．盐--①④B．碱--①⑥C．纯净物--③④⑤D．混合物--②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
    B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
    D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
    C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是CH4，物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动．
    （2）合成乙酸乙酯的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
    （4）实验中若温度过高（达170℃），副产物中主要有机产物是乙烯（填名称）

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