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    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；

    （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；

    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

    ①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；

    ③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。

    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）

    A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

    【答案】

    （1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；

    （2）漏斗；蒸馏；重结晶；

    （3）①DCEBA；

    ②在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置；

    ③C15H22O5；④青蒿素的相对分子质量；

    （4）D；

    【解析】

    试题分析：（1）对青蒿进行干燥破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；

    （2）操作Ⅰ是过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ蒸馏；操作Ⅲ重结晶，故答案为：漏斗；蒸馏；重结晶；

    （3）①通过双氧水的分解制取氧气，用浓硫酸干燥后与该有机物反应，生成的水用无水氯化钙吸收，生成的二氧化碳用碱石灰吸收，即装置的连接顺序为DCEBA，故答案为：DCEBA；

    ②装置最后面的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，改进方法为：在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置，故答案为：在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置；

    ③由数据可知 m（H2O）=19.8g，所以n（H2O）=1.1mol，m（CO2）=66g，所以 n（CO2）=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，故答案为：C15H22O5；

    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道青蒿素的相对分子质量，故答案为：青蒿素的相对分子质量；

    （4）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选D。

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    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    探究一：检验产物的成分

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    【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

    （1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。

    （2）装置C的作用是__________________。

    （3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。

    （4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。

    ①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间

    ③连接仪器 ④关闭K1，打开K2

    （5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。

    指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

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    （1）F分子中含有的官能团结构简式是 。

    （2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号） 。

    ①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应

    （3）B的结构简式是 。

    （4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有 种。

    （5）写出下列方程式

    ① 由A生成B和F： ；

    ② B → C： ；

    ③A在一定条件下生成高聚物： 。

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    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

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    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。

    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    A．CH4的转化率等于CO的产率

    B．混合气体的密度保持不变

    C．速率：2v（CO）=v（H2）

    D．固体的总质量保持不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当压强由P1升高到P2时，平衡常数KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)

    A．H2的逆反应速率

    B．CH4的的转化率

    C．混合气体的平均相对分子质量

    D．CO的体积分数

    （3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下，将1L 0.1mol/L HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列关系不正确的是____（填序号）。

    a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)

    c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    ②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

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