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    1．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
    BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品
    C浓硫酸有吸水性浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
    DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠热稳定性差分解生成二氧化碳；
    B．Al既可和酸反应又可和强碱反应与Al可制成铝箔包装物品无关；
    C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应；
    D．K2FeO4具有强氧化性，生成铁离子可水解生成氢氧化铁胶体．

    解答 解：A．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠热稳定性差分解生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；
    B．Al既可和酸反应又可和强碱反应，Al可制成铝箔包装物品与具有延展性有关，二者无关系，故B错误；
    C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．K2FeO4具有强氧化性，生成铁离子可水解生成氢氧化铁胶体，可用于净水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    D．12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．识别安全使用标志很重要．油罐车上应使用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）钠放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （2）氯气和铁反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
    B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
    D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
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    C．饱和NaOH溶液      D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
    （4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑浓盐酸挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A．HCN的结构式：H-C≡N
    B．S2-的结构示意图：
    C．HClO的电子式：
    D．质子数为86、中子数为51的铯原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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