Question

对可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列叙述中，正确的是（　　）

• A、化学反应速率关系是：2v_正（A）=3v_正（D）
• B、若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态
• C、达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• D、达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：A、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
B、都体现的正方向，没有体现正逆之间的关系；
C、增大容器的容积，相当于减小压强，对反应速率的影响；
D、正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C的质量分数增大．

解答： 解：A、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以3v_正（A）=2v_正（D），故A错误；
B、都体现的正方向，没有体现正逆之间的关系，未平衡时也符合这样的等量关系，故B错误；
C、增大容器的容积，相当于减小压强，对反应速率的影响，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C的质量分数增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查外界条件对化学平衡状态移动的影响，要注意外界条件对化学反应速率的影响，当增大容器体积时，体系压强变小，正逆反应速率均变小．