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    2．若电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于动态平衡．请根据相关知识回答下列问题：
    （1）室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）实验室在配置FeCl3的溶液时，常讲FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液
    （3）已知常温CaCO3饱和溶液中存在以下平衡：
    CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
    温度降低时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    分析 （1）常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
    （2）铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，配制氯化铁溶液时通常将氯化铁溶于盐酸中；
    （3）该反应的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，故降低温度后平衡向着逆向移动，其溶度积减小．

    解答 解：（1）醋酸为弱酸，常温下pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）＜c（CH3COO-），
    故答案为：酸；小于； 
    （2）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，
    故答案为：较浓的盐酸；抑制；
    （3）反应CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）的△H＞0，为吸热反应，降低温度后平衡向着逆向移动，导致钙离子、碳酸根离子的浓度会减小，则碳酸钙的溶度积减小，
    故答案为：减小．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理及难溶物溶度积的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响盐的水解原理、难溶物溶度积的因素，明确弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）
    A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
    B．其分子式为C13H15N2O
    C．该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式为C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，该醇的分子式（　　）
    A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．上述两个反应都是置换反应
    B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol
    C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
    D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．填写如表中各溶液的PH与氢离子，氢氧根浓度（25℃）
     C（H+）mol•L-1 C（OH-）mol•L-1 PH
     溶液1  1×10-41×10-10
    4 
     溶液21×10-7 1×10-77
     溶液3
    1×10-9 
    1×10-5     		 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl　X2YH2O
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图违背了泡利原理．
    （3）F位于Ⅷ族d区，其基态原子的电子有28种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶数特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式的面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
    每100g含有
    营养成分    		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌苯甲酸钠
    7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
    ①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
    ②维生素C具有的性质是a（填字母）．
    a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性
    ③苯甲酸钠的作用是防腐剂．

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