Question

氯气与氨气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH₄Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏．在此反应中：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
②此反应的还原产物为

 

．
③当有1.12L氨气被氧化时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl₂作氧化剂与2molNH₃作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子．

解答： 解：①Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl₂作氧化剂，NH₃作还原剂，且3molCl₂作氧化剂与2molNH₃作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
②Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物NH₄Cl为还原产物，故答案为：NH₄Cl；
③有1.12L氨气被氧化时，转移电子的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

×[0-（-3）]=0.15mol，故答案为：0.15mol．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子数计算为解答的关键，题目难度不大，侧重分析与计算能力的考查．