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【题目】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H

(1)实验方案中有下列措施:①采用加热提高反应速率,②使用催化剂提高反应速率,③使用加压提高NO转化率,④使CO2转化成干冰从体系用脱离,提高NO的转化率你认为可行的是_________

(2)这个反应的平衡常数表达式是_________________

(3)在恒容恒温密闭容器中,科学家得到下列实验数据

时间(min)

浓度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反应在该温度下的平衡常数K=_________________

(4)若在(3)的实验中30min时开始升温,36min时达平衡,测得NO的转化率变为50%,则该反应的△H_______0(填“>”、“<”、“=”),判断的理由是___________________

(5)若科学家在30min后改变了某一条件,反应进行到40min时达平衡浓度分别为c(NO)=0.032mol/L,c(N2)=0.034mol/L,c(CO2)=0.017mol/L,则改变的条件可能是______,判断的依据是____________________

【答案】①②④ 升温后NO的转化率减小,说明升温平衡逆向移动,正反应放热分离出部分CO2因为降温时反应正向移动,生成物浓度都增大,加压平衡不移动,各组分浓度都增大,只能是分离出部分二氧化碳,平衡正向移动,才会导致c(NO)和c(CO2)减小,c(N2)增大

【解析】

(1)①升温正逆反应速率都增大,故采用加热提高反应速率可行;催化剂能够加快反应速率,使用催化剂提高反应速率可行;该反应前后气体体积相等,加压平衡不移动,使用加压提高NO转化率不可行;分离出生成物平衡正向移动,使CO2转化成干冰从体系用脱离,提高NO的转化率可行;故答案为:①②④;

(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H,化学平衡常数K=,故答案为:K=

(3)根据表格数据可知,20s后反应达到平衡状态,K===,故答案为:

(4)原平衡中NO的转化率为×100%=60%,升温后NO的转化率变为50%,说明升温平衡逆向移动,正反应放热,△H<0,故答案为:<;升温后NO的转化率减小,说明升温平衡逆向移动,正反应放热;

(5)改变了某一条件,达到新的平衡时,c(NO)c(CO2)减小,c(N2)增大,只能是分离出部分二氧化碳,因为降温时反应正向移动,生成物浓度都增大,加压平衡不移动,各组分浓度都增大,只能是分离出部分二氧化碳,平衡正向移动,才会导致c(NO)c(CO2)减小,c(N2)增大,故答案为:分离出部分二氧化碳;因为降温时反应正向移动,生成物浓度都增大,加压平衡不移动,各组分浓度都增大,只能是分离出部分二氧化碳,平衡正向移动,才会导致c(NO)c(CO2)减小,c(N2)增大。

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①取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g;

下列说法中正确的是

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B. 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl

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0~10 min内,氢气的平均反应速率为____________,第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·mol1

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-d kJ·mol1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________

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