Question

【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。

（1）五种元素中，E在元素周期表中的位置是______，画出C的原子结构示意图：________。

（2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为______；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y →Z的离子方程式为__________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族离子键和共价键Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OCO32－＋CO2＋H2O===2HCOAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，又根据主族元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8可得，E的最高价是+7价，根据最高正化合价等于主族序数，可得E是第ⅦA族元素，则E是Cl元素；A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则该化合物是氨气，因此A是H元素，B是N元素；D是同周期中离子半径最小的元素，原子序数大于N元素而小于Cl元素，D应该是第三周期的Al元素；C原子序数大于N元素，又因为A、C同主族，所以C是Na元素。

（1）E是Cl元素，原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C是Na元素，原子序数是11，其原子结构示意图为。

（2）B是N元素，N元素的气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成的化合物是NH4NO3，硝酸铵中存在的化学键类型为：离子键和共价键。

（3）C是Na元素，D是Al元素，钠元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH与铝元素的最高价氧化物Al2O3反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则W是CO2；根据转化关系图可知X是氢氧化钠、Y是碳酸钠、Z是碳酸氢钠，所以反应Y→Z的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则W是氢氧化钠、Y是氢氧化铝，X是氯化铝、Z是偏铝酸钠，所以反应Y→Z的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则W是Fe单质、X是硝酸、Y是硝酸铁、Z是硝酸亚铁，所以反应Z→Y的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。