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    下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（　　）

    　 A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2

    　


    考点： 离子化合物的结构特征与性质．

    分析： 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答： 解：A、HCl只含共价键，故A错误；

    B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；

    C、H2O中只含有共价键，故C错误；

    D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；

    故选B．

    点评： 本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：

    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、　　、　．

    （2）用托盘天平称取　　g固体NaOH．

    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．

    （5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．

    （6）以下因素会造成实验结果偏低的是　　（不一定是单选，多选漏选均不得分）．

    A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中        D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

    （7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称　　．

    （8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是　　g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（　　）

    　

    A．

    两个羟基

    B．

    一个醛基

    C．

    两个醛基

    D．

    一个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（　　）

    　

    A．

    乙醇的分子式为：C2H5OH

    　

    B．

    对硝基甲苯的结构简式：

    　

    C．

    乙烯的电子式：

    　

    D．

    丙烷分子的球棍模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式正确的是（　　）

    　 A．  B．  C．  D．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

    　 A． 正反应为放热反应

    　 B． 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

    　 C． 反应物总能量高于生成物总能量

    　 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

    　 A． 反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止

    　 B． 升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

    　 C． 经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

    　 D． 2s时物质A转化了1.2mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）

    　 A．  B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH

    　 C． CH3﹣CH=CH﹣COOH D． CH3CH（OH）CH2CHO

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    升高温度平衡常数K增大

    　

    B．

    升高温度平衡常数K减小

    　

    C．

    增大压力则平衡移动

    　

    D．

    增大N2浓度，则NO分解率增大

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