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    17．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中不正确的是（　　）
    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
    B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    C．丙学生：取一定浓度的FeCl3溶液置于冰水中一段时间，发现溶液棕黄色变浅，说明FeCl3的水解是吸热的
    D．丁学生：实验测定同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液pH高，说明碳酸钠水解是吸热的

    分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，加热溶液红色加深，说明加热促进水解；
    B．硝酸铵溶解时吸收热量；
    C．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，降低温度，溶液棕黄色变浅，说明抑制水解；
    D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，温度越高溶液的pH越大，说明升高温度促进水解．

    解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，加热溶液红色加深，说明加热促进水解，则水解反应是吸热反应，故A正确；
    B．硝酸铵溶解时吸收热量，硝酸铵溶于水使溶液温度降低，不能说明盐类水解是吸热反应，故B错误；
    C．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，降低温度，溶液棕黄色变浅，说明抑制水解，则盐类水解是吸热反应，故C正确；
    D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，温度越高溶液的pH越大，说明升高温度促进水解，则盐类水解是吸热反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，升高温度平衡向吸热方向移动，易错选项是B，注意：硝酸铵溶于水吸热，题目难度不大．

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    8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024个O2分子，在标准状况下的体积是44.8L；
    （2）0.75molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA
    C．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．
    （1）混合液中，NaCl的物质的量为1mol，MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为0.5mol•L-1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀的质量为9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
    B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

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    9．称取2.0g石灰石，加人一定浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为336mL．请计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
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    17．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）
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    A．该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
    B．该溶液中一定含有硝酸根离子
    C．该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．根据上述实验不能确定Na+是否存在

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    18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
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    ④使溴水褪色的物质就是乙炔
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