【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应为放热反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。
(2)d的氢化物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为________;k在空气中燃烧产物的分子构型为________,中心原子的杂化形式为________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图,其中序号“8”代表________(填元素符号);其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________,试从结构角度加以解释______________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
②该晶体的密度为________(用字母表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH===CHCHO+H2O;②||+。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。
(3)E的结构简式为_________________________________。
(4)由B 生成C加入氢氧化铜,加热反应的化学方程式为________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子序数:Y>X>Z>WB.离子半径:X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还原性:X>Y>W2->Z-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此条件的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是增大反应物浓度
B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂
C. 图Ⅱ可能是增大压强
D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度
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【题目】下列说法正确的是
A.235g核素U发生裂变反应:+ Sr+Xe+10,净产生的中子()数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U
D.U和U是中子数不同,质子数相同的同种核素
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【题目】如图所示,800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)
C. 开始时,正、逆反应同时开始
D. 2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
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【题目】如表是a~p十一种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:
(1)m的阴离子结构示意图为________
(2)d元素在周期表中的位置为________
(3)b的最高价氧化物的结构式为________
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________(填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。
①丁属于________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________
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【题目】化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是( )
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
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