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    10．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（　　）
    A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

    分析 A、乙醇常温下是液体；
    B、常温下，苯为液态；
    C、常温下，甲醛为气体；
    D、常温下，四氯化碳是液体．

    解答 解：A、常温下，乙醇是液体不是气体，故A错误；
    B、由于苯常温下是液体，不是气态，故B错误；
    C、常温下，甲醛为一种刺激性气味的气体，故C正确；
    D、四氯化碳常温下是液体不是气体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见有机物在常温下的状态，需要记住一些常见有机物的状态，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．Na+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
    B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
    C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
    D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：
    （1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水H2O、纯净物
    （2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银H2SO4、酸
    （3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁NaOH、碱
    （4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜SO2、非金属氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（　　）
    A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（　　）
    A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍；D的最高价氧化物具有两性．
    （1）A与E形成化合物的电子式为；
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，当X、Y分别发生分解反应得到等物质的量的B单质时，反应中转移的电子数之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如右表．
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）27.09.0
    Fe（OH）31.93.2
    Cr（OH）36.08.0
    某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    （1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
    （2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
    1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．

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