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    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2 min时，N2的物质的量          ；   （2）2 min时，H2的物质的量浓度           ；
    （3）2 min时，H2的转化率            ；   （4）2min内，N2的平均反应速率          ；
    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比                。

    （1）1.5mol  （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2

    解析试题分析：（1）2 min后测得容器中生成了1mol NH3，根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，就会产生2mol的NH3。现在产生了1mol NH3，因此反应消耗了0.5mol的N2，所以反应后还存在N2的物质的量为2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根据反应方程式可知：每消耗3mol的H2，就会产生2mol的NH3。现在产生了1mol NH3，因此反应消耗了1.5mol的H2，所以2 min时，H2的物质的量浓度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min时，H2的转化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min内，N2的平均反应速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min).（5）由于在相同的时间内三种物质的物质的量变化关系是N2：0.5mol；H2：1.5mol；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于体积相同、时间相等，所以速率比等于物质的量的变化的比。因此N2、H2、NH3的反应速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。
    考点：考查化学反应速率、物质的转化率、不同物质表示反应速率的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    (t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=      。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　   　 。
    （2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（    ）
    A．压强越大，反应物的转化率越大     B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）
    		0
    		1
    		3
    		5
    		7
    		9
    		11
    c(t－BuNO)2 mol/L
    		0.05
    		0.03
    		0.01
    		0.005
    		0.003
    		0.002
    		0.002
    c(t－BuNO) mol/L
    		0
    		0.04
    		0.08
    		0.07
    		0.094
    		0.096
    		0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为                                  。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了       mol e－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；
    （2）化学方程式中n的值是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有      
    A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2悬浊液     D．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
    ①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
         Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
    下列有关说法正确的是          
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
    ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0.5
     
    请完成下列问题：
    (1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
    (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v正(N2)＝3v逆(H2)
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    (3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

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