Question

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X²⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2-

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

X²⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅡA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Mg、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-12=16，故Y为S，
A．Z为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，故O元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；
B．Mg²⁺、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg²⁺＜O^2-，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，Mg次之，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故D错误；
故选A．