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    8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：无色溶液不含Fe3+，
    若为非氧化性酸溶液，则含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-，最多5种，不含OH-、CO32-、NO3-；
    若为碱溶液，含Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，最多4种，
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
    C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
    C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
    D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
    溶液中一定存在的阳离子为H+、Fe3+、Al3+，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
     （2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
    ①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
    ②曲线B的溶质为NaHCO3、Na2CO3
    ③A溶液最多还能吸收CO2体积（标况）为134.4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
    （1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：

    ①写出NaCN的电子式．
    ②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
    ③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
    （2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
    （3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）2]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （4）臭氧（O3）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化过程中，1mol O3得到2mole-．若要处理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要标准状况下的O356L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
    （1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
    （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
    （6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
    A．正常人血液内Kw=10-14
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
    C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

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