Question

7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂=2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（　　）

• A． 1.3g/L
• B． 1.5g/L
• C． 1.7g/L
• D． 2.0g/L

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算反应前氧气的物质的量，再根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算混合气体的密度．

解答 解：反应前氧气的物质的量为$\frac{0.1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{224}$mol，故反应前氧气的质量为$\frac{1}{224}$mol×32g/mol=$\frac{1}{7}$g，
根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，
故反应后混合气体的密度为$\frac{\frac{1}{7}g}{0.095L}$=1.5g/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用质量守恒定律判断混合气体的质量，题目难度不大．