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    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

    C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

    若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

    C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某种气态烃含碳80%，含氢20%，在标准状况下，这种气态烃1g占体积747mL．求这种烃的相对分子质量和化学式．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？ 。

    （2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取盐酸时仰视计数

    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

    通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是

    A．平衡体系中C的体积分数为1/9

    B．平衡时A的浓度为2.4mol/L

    C．D的平均速率为0.32mol/（L·min）

    D．B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：计算题

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

    （2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

    现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

    A．80% B．40% C．60% D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．

    完成下列填空：
    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
    （2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
    -；
    （3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末  （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
    3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
    ?乙组得到的黑色粉末是Fe；?步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热   条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（　　）
    A．Na3PO4B．A12（SO4）3C．BaCl2D．K2SO4

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