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10.现有A、B两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧后,生成的H2O的质量也一定.下列结论正确的是(  )
A.A、B中的氢的质量分数必相等
B.A、B的实验式必相同
C.A、B一定是同系物
D.A、B可以是烃,也可以是烃的含氧衍生物

分析 由两种有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成H2O的质量也一定,则说明两种有机物分子中含氢量相等,据此进行判断.

解答 解:无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,A、B完全燃烧生成H2O的质量也一定,则说明两种有机物分子中含氢量相等,
A.根据分析可知两种有机物分子中含氢量相等,如C6H12O6和C10H12O3,故A正确;
B.含氢量相同的两种有机物,其实验式不一定相同,故B错误;
C.A、B的含氢量相同即可,可能为同分异构体,不一定互为同系物,故C错误;
D.两种有机物分子中含氢量相等即可,可以是烃,也可以是烃的衍生物,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度不大,根据题中信息得出两种有机物分子中含氢量相等是解答该题的关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中属于纯净物的一组是(  )
①冰水混合物  ②爆鸣气  ③铝热剂   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体.
A.①⑧⑨⑪B.②③④⑥C.⑦⑩⑫⑪⑭D.①④⑧⑨⑪⑫

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:

已知:①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示.回答下列问题:
(1)过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是静置,取上层清液适量于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则SO42-沉淀完全
(3)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:将卤块粉碎或加热等 (写出一条即可)
(4)加入MgO的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3
(5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3.可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量.
测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸.有关离子方程式为:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
测定装置:部分装置如图所示(a、b为止水夹).
测定步骤:
①收集待检新装修的房屋居室空气5L.
②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中,滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液,加水45mL稀释,备用.
③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用.
④打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气.关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应.再如此重复4次.
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL).3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL.
回答以下问题:
(1)甲醛的结构式是
(2)利用甲醛完成银镜反应,1mol甲醛最多可以制4mol银.
(3)使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液.
(4)如果注射器压送气体速度过快,会使测定结果偏低.(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂,最后一滴草酸标准溶液滴下,溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复,即为滴定终点.
(6)计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m3,该居室的甲醛是超标.(填“是”或“否”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验能获得成功的是(  )
A.将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加热制取硝基苯
B.油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH 溶液加热,然后过滤,从滤液中可得较纯的油脂
C.将铜丝在酒精灯上加热到红热后,立即伸入无水乙醇中,反复操作多次,可制得乙醛
D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)               K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=0.025 mol,NO的转化率а1=75%.其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2不变(填“增大”“减小”或“不变”.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成份M的结构简式如图1所示.
(1)下列关于M的说法正确的是ac(填序号).
a.属于芳香族化合物
b.遇FeCl3溶液显紫色
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合线如图2:
 已知:(如图3所示)
①A的名称为甲苯.步骤I中B的产率往往偏低其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成.
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为
③步骤 III的反应类型是加成反应.
④肉桂酸的结构简式为
⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区.我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高.为控制该病的发生,较为有效的方法是加碘食盐.我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾.据此回答下面问题.
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
 (2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患C
A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
(3)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中含碘酸钾.反应的化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O.此反应的氧化剂是KIO3(填化学式),能观察到的明显现象是溶液变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是A.
A.向装置中充入O2              B.升高温度
C.向装置中充入N2              D.向装置中充入过量的SO2
(2)500℃时,将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如表所示:
时间/(min)2468
n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4
①反应前4分钟的平均速率v(O2)=0.5mol/(L.min).
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3.
(3)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3(g),下列说法正确的是CD.
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$.

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