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(2012?琼海一模)某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是(  )
分析:盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应,所以不能设计成原电池,只能设计成电解池,失电子的物质作电解池阳极,金属或导电的非金属作电解池阴极,失电子的物质作电解质溶液.
解答:解:2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行,所以必须设计成电解池,该反应中银失电子,所以银作电解池阳极,金属或导电的非金属作电解池阴极,该反应中氯化氢得电子生成氢气,则选取盐酸作电解质溶液,所以C选项符合条件,
故选C.
点评:本题考查原电池和电解池原理,明确原电池形成条件是解本题的关键,注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?琼海一模)(1)在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是
B
B

A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2 水        D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.NH3?H2O     C.CuO           D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
,通过计算确定上述方案
可行
可行
 (填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?琼海一模)已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如图(部分反应产物已略去).
请回答下列问题:
(1)A的化学式为
Cu(NO32
Cu(NO32

(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2

(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为
2
2
.(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
.(假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?琼海一模)KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是(  )

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(2012?琼海一模)下列离子反应方程式正确的是(  )

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(2012?琼海一模)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

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