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    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    E
     

    F
     

    G
     

    H
     

    I
     

    J
     

    原子半径（10－10m）
     

    1.02
     

    2.27
     

    0.74
     

    1.43
     

    0.77
     

    1.10
     

    0.99
     

    1.86
     

    0.75
     

    1.17
     

    最高
    价态
     

    ＋6
     

    ＋1
     

    —
     

    ＋3
     

    ＋4
     

    ＋5
     

    ＋7
     

    ＋1
     

    ＋5
     

    ＋4
     

    最低
    价态
     

    －2
     

    —
     

    －2
     

    —
     

    －4
     

    －3
     

    －1
     

    —
     

    －3
     

    －4
     

    （1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。

    ②B2C2与EC2反应：____________ ____。

    （3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。

    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

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    A．该反应是吸热反应

    B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能

    C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快

    D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3

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    B．用家用汽车代替公交车

    C．利用化石燃料制造燃料电池

    D．用节能灯代替白炽灯

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    下列对一些实验事实的解释正确的是

    选项
     

    实验事实
     

    解释
     

    A
     

    水加热到较高温度都难以分解
     

    水分子间存在氢键
     

    B
     

    白磷为正四面体分子
     

    白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
     

    C
     

    用苯萃取碘水中的I2
     

    苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
     

    D
     

    H2O的沸点高于H2S
     

    H-O键的键长比H-S键的键长短
     

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    下列不能根据元素电负性判断元素

    A. 是金属还是非金属

    B. 正负化合价

    C. 化学键类型

    D. 化合物溶解度

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    下列叙述中正确的是（ ）

    A．金属的熔点和沸点都很高

    B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    下列说法错误的是（ ）

    A. s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

    B. Cu元素在元素周期表的ds区

    C. 1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

    D. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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    A．属于芳香烃

    B．属于卤代烃

    C．在酸性条件下不水解

    D．在一定条件下可以发生加成反应

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    Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；

    （3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

    Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→

    （2）使用滴定管之前应进行的操作是 ，

    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

    （4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是

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