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    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    分析 A．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    B．碳酸氢根离子不能拆分；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Cu溶于稀HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（　　）
    A．SiO2的摩尔质量为60
    B．标况下，15gSiO2的体积为5.6L
    C．SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8
    D．相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
    试回答：
    （1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
    （2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
    （3）该实验的原理是CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高．
    （4）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等．已知维生素A1的结构简式如下：

    下列有关维生素A1的叙述错误的是（　　）
    A．维生素A1中含有两种官能团
    B．维生素A1 的分子式为C18H26O
    C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料，工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，流程如图．

    完成下列填空：
    （1）将硫酸钠与磨碎的煤粉混合均匀，高温进行煅烧，若煅烧所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，写出煅烧时发生的化学反应方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑．
    （2）用稀碱作为浸泡液浸取硫化钠，然后依次经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫化钠晶体．
    （3）煤粉还原法的优点是工艺简单，原料价廉．煤粉还原法的缺点是能耗高、污染重．
    （4）请用化学方程式表示另一种制备Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
    （5）某同学在实验室探究硫化钠与氯化铁的实验，产物受溶液的酸碱性以及反应物的量影响．
    ①向2mL盐酸酸化的氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液，观察到有淡黄色固体生成，写出该反应的离子反应方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
    ②向2mL硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，立即产生黑色沉淀，已知FeS与Fe2S3均为黑色难容与水的沉淀，请设计实验验证沉淀是FeS还是Fe2S3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
    C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液

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