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    14．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L氢气（标准状况），符合上述的金属混合物是（　　）
    A．Mg 和 AgB．Mg和 AlC．Cu和 ZnD．Fe 和 Zn

    分析 假设金属都为+2价，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量看作无穷大．

    解答 解：11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{15}{0.5}$=30，
    A．Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，相对原子质量看作无穷大，符合题意，故A正确；
    B．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，平均值介于18～24之间，小于30，故B错误；
    C．Zn的相对分子质量为65，Cu与盐酸不反应，相对原子质量看作无穷大，不符合题意，故C错误；
    D．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于30，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，理解平均值法运用，注意化合价与相对原子质量的关系，注意金属不与盐酸反应，其相对原子质量看作无穷大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）
    A．加成反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
    ①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
    ②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
    ③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
    B．常温下，浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①＞②
    C．物质的浓度相同的：①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH由大到小的顺序为：③＞①＞②
    D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
    ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
    （2）写出实验2中所发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：0.8mol/L、1.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．世上的物质往往由不同的元素组成，它们对人类的作用却有“功与过”之分．
    I．经分析确定车辆气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素，当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．试回答：
    （1）氧原子的结构示意图为．
    （2）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3．
    II．经分析确定工业废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    （3）方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1时，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    （4）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石（MgNH4PO4），反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于11时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应生成弱电解质Mg（OH）2、NH3•H2O，从而减少鸟粪石的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    （1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
    ①反应后溶液的pH=1．
    ②若反应后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
    （6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．
    ②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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