Question

5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为5A+4B?4C
• B． 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
• C． 用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/（L•min）
• D． 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率

Answer 1

分析 A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比；
B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L；
C、B反应的浓度变化计算得到速率=$\frac{△c}{△t}$；
D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大．

解答 解：A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为，5A+4B?4C，故A正确
B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，故B错误；
C、B的在2min内的浓度变化为4mol/L，反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L}{2min}$=2min/L，故C正确；
D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学速率概念的计算应用，平衡图象的分析判断，理解概念实质、掌握基础知识是关键，题目较简单．