Question

8．25℃时，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． pH=7 的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、25℃时Kw=1×10^-14，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B、据电荷守恒分析；
C、一水合氨电离使溶液显碱性，铵根离子水解使溶液显酸性，浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
D、0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后恰好反应生成（NH₄）₂SO₄，据物料守恒分析．

解答 解：A、25℃时Kw=1×10^-14，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正确；
B、pH=7 的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃•H₂O是弱碱，电离程度很小，所以其浓度关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、（NH₄）₂SO₄溶液中据物料守恒有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了水的离子积常数的应用、溶液中的电荷守恒、物料守恒和离子浓度大小比较，题目难度不大．