【题目】微生物电化学系统有两个研究方向。一是利用阳极室微生物降解有机废水，二是利用阴极还原能力处理含重金属废水。某文献报道，利用下图所示装置可使微生物和六价铬离子(Cr2O72—)不直接接触，处理高浓度含铬废水。装置工作时，下列说法错误的是( )
A.
极附近
增大
B.该装置利用微生物产生电子和
C.
极石墨纸发生反应：
D.利用该装置原理既能处理含铬废水，又能同步回收电能
【答案】C
【解析】
由示意图可知，该装置为原电池，a电极为负极，负极上微生物降解有机废水失去电子发生氧化反应，同时产生氢离子，b电极为正极，酸性条件下，Cr2O72—在正极得到电子发生还原反应生成Cr2O3。
A.b电极为正极，酸性条件下，Cr2O72—在正极得到电子发生还原反应生成Cr2O3，电极反应式为
，放电时消耗氢离子，溶液pH增大，故A正确；
B.由示意图可知，该装置为原电池，利用微生物降解有机废水产生电子，同时产生氢离子，故B正确；
C.由示意图可知，该装置为原电池，a电极为负极，b电极为正极，Cr2O72—在正极得到电子发生还原反应生成Cr2O3，故C错误；
D.由示意图可知，该装置利用原电池原理达到了既能处理含铬废水，又能同步回收电能的目的，故D正确；
故选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关如图所示原电池的说法正确的是
A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：还原性
，氧化性
，在含
的溶液中逐滴加入
溶液，加入的物质的量和产生
的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.反应过程中溶液的
先变小后变大
B.
点时消耗的
的物质的量为
C.
间反应：
D.溶液中
与的物质的量之比为
时，加入的的物质的量为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项 | 实验操作与现象 | 目的或结论 |
A | 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH | 验证酸性：CH3COOH＞HClO |
B | 在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 | 除去乙烷中的乙烯 |
C | 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解 |
|
D | 向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率。
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 开始变蓝时间（min） | ||||
0.1mol·Lˉ1KI溶液 | H2O | 0.01mol·Lˉ1X溶液 | 0.1mol·Lˉ1双氧水 | 1mol·Lˉ1稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=___，n=___。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>___，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)～t的变化曲线图（进行相应的标注）。____
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂___(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
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