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11.已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为无色无味气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如图1(部分产物已略去).

请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是离子键、共价键.
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol.
(3)C也可转化为B,写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,
产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
请回答:
a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl,
b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(5)①25℃时,将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的Ksp=2.5×10-9.现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中,其Ksp不变(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9 mol/L.
②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL,能否产生沉淀否(填“能”或“否”).

分析 E、X常温下为无色无味气体,A为含金属离子的淡黄色固体化合物,能与水反应生成E与B,应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,则A为Na2O2,E为O2,B为NaOH,B与X可以连续反应,可推知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,据此解答.

解答 解:E、X常温下为无色无味气体,A为含金属离子的淡黄色固体化合物,能与水反应生成E与B,应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,则A为Na2O2,E为O2,B为NaOH,B与X可以连续反应,可推知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3
(l)B为NaOH,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(2)常温常压下,7.8g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ,2mol Na2O2完全反应方程式的热量=a kJ×$\frac{2mol×78g/mol}{7.8g}$=20a kJ,反应热化学方程式为:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol,
故答案为:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol;
(3)碳酸钠也可转化为氢氧化钠,该转化的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等,实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3:2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2CO3,结合方程式可知,溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故a点是氢氧化钠恰好与盐酸反应碳酸钠未反应,a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl,
b点时,碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠,b点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl,且n(NaHCO3):n(NaCl)=2:3,钠离子和氯离子不水解,根据元素守恒知c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-),NaHCO3为强碱弱酸酸式盐,其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子,水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子,所以c(H+)>c(CO32-),
故答案为:Na2CO3和NaCl;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(5)①F是BaCO3,温度不变,溶度积常数不变,溶液中c(Ba2+)≈0.5mol/L,则溶液中c(CO32-)=$\frac{2.5×10{\;}^{-9}}{0.5}$mol/L=5×10-9mol/L,
故答案为:不变;5×10-9
②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液20mL,混合后溶液中c(Ba2+)≈$\frac{1}{2}$×$\sqrt{1.0×10{\;}^{-10}}$mol/L=5.0×10-6mol/L,则溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×8.0×10-4mol/L=4.0×10-4mol/L,而5.0×10-6×4.0×10-4=2.0×10-9<2.5×10-9,故没有沉淀产生,
故答案为:否.

点评 本题考查了无机物推断,涉及化学键、热化学方程式、离子浓度大小比较、溶度积有关计算等知识点,(4)为易错点,清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键,题目难度中等.

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1.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

制备1,2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.
有关数据列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸点/℃ 78.5    132    34.6
  熔点/℃-130    9-116
回答下列问题:
(1)装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞.
(3)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(4)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是溴易挥发,冷水可减少挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管,将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”).
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇.

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B.制硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C.制甲基丙烯酸甲酯(即有机玻璃):
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D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低
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