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    【题目】苹果酸（a-羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为：，下列关于苹果酸的说法不正确的是

    A. 在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应

    B. 在一定条件下能形成环状有机化合物

    C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应

    D. 能发生缩聚反应

    【答案】C

    【解析】由结构可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答。

    A．与-OH相连的C上含1个H，则在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气发生催化氧化生成酮，故A正确；B. 分子中含2个-COOH和1个-OH，在一定条件下，分子内能够发生酯化反应生成环状酯，故B正确；C．分子中含有-OH，在浓硫酸存在条件下加热，能够发生消去反应，在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，不能发生消去反应，故C错误；D．含-COOH、-OH，可发生缩聚反应生成酯类高分子化合物，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是

    A. 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

    B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    D. CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

    ①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

    请回答下列问题：

    (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

    (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

    (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

    A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

    D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2

    (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

    (5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对反应类型的判断不正确的是

    A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反应

    B. 聚合反应

    C. 取代反应

    D. 消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是

    A. 分子式为C9H6O3

    B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应

    D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    (2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    (3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    (5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是(　 )

    物质

    选项　　

    X

    Y

    Z

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    B

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Cl2

    HCl

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

    (3)加入碎瓷片的作用是________。

    (4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

    (5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

    (6)U形管内可观察到的现象是_____________。

    (7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

    (8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）装置B中的除杂试剂为___________________（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_________________________。

    （3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以__________________________________。

    （4）当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气

    （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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