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    pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

    A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1<a<4，则A、B都是弱酸


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP/250C

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

    A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　) 

    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性        

    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

    D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是                   （　　）

    A．将纯水加热到90 ℃             B．向水中加少量NaOH溶液

    C．向水中加少量Na2CO3溶液         D．向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是                                     (　　)

     


    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时后反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质 ：①Cu   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 

    （1）属于电解质的是             ；（填序号）

    （2）Ba(OH)2的电离方程式：                              ；

     （3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                       ；

     （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

    （5）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；   

    ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

    ③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语正确的是

    A．N2电子式：

    B．Cl-的结构示意图为：

    C．CO2的比例模型：

    D．质量数为37的氯原子为Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池是将化学能转变成电能的装置。某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：

    （1）A极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；B极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ，该极可观察到的实验现象是 。

    （2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为 L，溶解锌的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

    对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________。

    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？

    (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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