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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

    B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

    D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

    【答案】D

    【解析】

    试题A、明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，A正确；B、河水中的泥沙可以形成胶体，遇到海水会聚沉，因此江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系，B正确；C、水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理，C正确；D、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，D错误，答案选D。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

    C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

    D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A. 食盐、淡水 B. 钠、镁、铝

    C. 氯气、溴、碘 D. 烧碱、氢气

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    【题目】下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)。

    ①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。

    A. 都能证明 B. 都不能证明 C. ③⑤能证明 D. 只有⑤能证明

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    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.086

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、－2

    －2

    A. L、R形成的简单离子核外电子数相等

    B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

    C. 氢化物的还原性为H2T>H2R

    D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( )

    A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。

    A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

    B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

    C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

    D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

    A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4

    C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO

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    【题目】下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

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    D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

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