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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如右图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

C. A为碳单质,C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强

D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

【答案】D

【解析】浓硫酸具有脱水性,能够使蔗糖变黑,则X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫A.浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性,A错误;B.浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁发生钝化,阻止反应进行,B错误;C.若A是碳,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,C是二氧化碳,溶于水得到碳酸,碳酸的酸性弱于硫酸C错误;D.工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂,D正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,有以下物质相互转化,其中B溶液为浅绿色,I溶液为棕黄色,JAgCl,请回答:

1C是(填化学式)_____F的化学式_____

2)写出B的化学式______,检验B中阳离子的操作方法是__________________.(只填一种方法,用文字表述)

3)写出由G转变成H的化学方程式_______________________

4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________;向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气跟水反应:Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅与氢氧化钠溶液反应:2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2

D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在澄清透明溶液中,下列离子组能大量共存的是(

A. Ca2+Na+SO42-Cl- B. Mg2+Cu2+SO42-NO3-

C. NH4+K+OH-Cl- D. OH-HCO3-NO3-、、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某待测溶液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al3、Ca2、Ba2、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验回答下列问题:
(1)判定待测液中有无Ba2、Ca2 , 并写出理由。
(2)写出沉淀D的化学式:
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)反应③的化学方程式为
(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为
(3)写出有关反应的离子方程式:
①中生成A

(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是 , 可能含有的离子是

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