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    苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代的反应，称为磺化反应．浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是
     
    、
     
    ．（至少写出两点）
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：根据三氧化硫与硫酸的性质的差别，反应产物的不同来分析．
    解答： 解：芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代时会生成水，用SO3反应时不生成水，理论上三氧化硫能全部反应产生的废液少、反应速率快；
    故答案为：磺化时不生成水；废液少反应快．
    点评：本题考查了磺化反应的反应原理，题目难度不大，注意根据三氧化硫和硫酸的结构和性质的差别分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述不符合生产、生活实际的是（　　）
    A、家用铁锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
    B、电解水制氢气时，用铜作阳极
    C、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
    A、图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
    B、由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
    C、图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol．L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    D、图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被还原的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填写编号）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol；转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N2 5.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66g A溶于水配成溶液，用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
    （1）氨基酸A的摩尔质量
    （2）氨基酸A分子中含羧基的个数
    （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液    b．四氯化碳   c．无水酒精    d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .选择下列实验方法A．萃取、B．升华、C．结晶、D．分液、E．蒸馏、F．过滤、G．层析，分离或提纯下列混合物，将分离和提纯方法的序号填在横线上．
    （1）分离NaCl晶体和固体碘单质
     
    ；
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合固体中获得硝酸钾晶体
     
    ；
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ；
    （4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的互溶液体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧消耗4mol O2，回答：
    ①通过计算推出该有机物的分子式．
    ②若该有机物可使溴水褪色，0.2mol该有机物与足量钠反应，在标准状况下产生2.24L H2，分子核磁共振氢谱有4个吸收峰，且面积之比为1：1：2：2，写出该有机物发生加聚反应及与金属钠反应的化学方程式．
    ③若该有机物能发生银镜反应，写出该有机物在一定条件下与氢气和银氨溶液发生反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
     
    ．
    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （3）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是
     
    （填字母代号）．
    A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．洗涤晶体．

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