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    12．镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也比锂丰富得多．图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．圆筒为正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-
    B．该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    C．Cl-在阳极失去电子生成Cl2
    D．在反应过程中消耗24g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2L（标准状况）

    分析 A、圆筒为正极，发生还原反应；
    B、该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成氢氧化镁；
    C、是原电池，氯离子未参与电极反应；
    D、该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的镁反应的氧气在标况下的体积为22.4L．

    解答 解：A、圆筒为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
    B、该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成氢氧化镁，电极反应式为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故B正确；
    C、是原电池，氯离子未参与电极反应，故C错误；
    D、该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的镁反应的氧气在标况下的体积为22.4L，所以消耗24g的镁，同时消耗氧气的体积大约为11.2L，而不是空气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，结合放电顺序来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
    （已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
    （1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（结合化学用语回答）．
    （2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

    实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞I2．
    查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
    （3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

    K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I-还原性强弱与浓度关系I-浓度越小其还原性越弱．
    （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①Na2S2O3溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
    ②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
    B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率
    C．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点
    D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．油脂是单位质量产生能量最高的营养物质
    B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量
    C．钠钾合金密度小，熔点低，所以可用作核反应堆的传热介质
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气和水蒸气可提取得到海水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA
    B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
    D．室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
    B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
    C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是  （　　）
    A．22.4L NO和11.2L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于NA
    B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H键数目为4NA
    C．标准状况下，22.4L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为NA
    D．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）E的电子式为． 
    （2）H的化学式为CuSO4．
    （3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
    （4）写出反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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