[题目]月球土壤中含有H.He.S.Cl.Si.Na.Mg等多种元素.是人未来的资源宝库.(1)Si位于元素周期表第周期族,3He原子核内的中子数为 ,(2)用“＞或“＜填空:(3)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2.MgO和SiO2的晶体类型分别是 . ,(4)ClO2常用于水的净化.工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取.写出该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

【答案】（1）三 ⅣA 1 （2）＞＜＜＞（3）离子晶体原子晶体

（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

试题分析：（1）Si的核电荷数为14，原子结构示意图为，则Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；He的核电荷数为2，根据质子数+中子数=质量数，可知3He原子核内的中子数为3-2=1；

（2）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则O2-＞Na+；同周期主族元素随核电荷数的递增，基态原子的第一电离能呈增大趋势，则Si的第一电离能小于S；离子晶体类型相同的晶体，可根据离子微粒的电荷数及离子半径大小比较熔点，通常离子半径越小，晶体能越大，熔点越高，则NaCl的熔点小于NaF；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则KClO4的酸性大于H2SO4。

（3）MgO为离子晶体，SiO2为原子晶体；

（4）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化剂，还原产物为NaCl，ClO2为氧化产物，此反应的离子反应方程式为2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。

练习册系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标

准状况下CO2气体22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。

（1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________；

（2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。

（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。

①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种

③能发生银镜反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。