练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（　　）
    A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B、相同状况下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应
    C、在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量
    D、升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、平衡时物质的浓度与加入的多少有关；
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热；
    C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
    D、升温时，反应速率增大．
    解答： 解：A、平衡时SO2的浓度与SO3的浓度有加入的多少决定，不一定相等，故A错误；
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热，故B正确；
    C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量小于197KJ，故C错误；
    D、升温时，正逆反应速率都增大，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，注意温度、浓度对反应速率及平衡的影响，选项C为解答的难度，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如图制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
     
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
     
    ．
    （5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
     
    ．
    ②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    ③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
    B、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
    C、该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
    D、生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘
     
    ；        
    （2）除去食盐溶液中的水
     
    ；
    （3）淡化海水
     
    ；              
    （4）KCl中含有KClO3
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、溶液中难以确定Cl-的存在与否
    B、原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在
    D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物在自然界能稳定存在的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、NaClO
    D、NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）升温时，逆反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若加入催化剂，平衡时混合物的总物质的量
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色
     
    ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”、或“不变”）．
    （5）定温时，再向其中充入1mol A和1mol B，则C的体积分数
     
    40%（填“大于”“小于”“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A、用10mL量筒量取5.2mL盐酸
    B、用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
    C、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    D、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（　　）
    A、原子半径：C＜N＜O
    B、非金属性：Si＞P＞S
    C、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
    D、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案