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    将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
    A．稀硫酸溶液B．氯化铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．氯化铝溶液
    B
    A、过氧化钠与稀硫酸溶液反应放出氧气，但溶液质量增加。
    B、氯化铁溶液与过氧化钠反应，生成氧气，另有氢氧化铁沉淀析出，质量减轻。
    C、碳酸氢钠溶液与过氧化钠反应，生成碳酸钠、氧气，有氧气逸出，但溶液质量增加。
    D、氯化铝溶液与足量的过氧化钠反应，生成偏铝酸钠、氯化钠和氧气，有氧气逸出，但溶液质量增加。
    故选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（   ）
    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
    B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3
    C．残留固体中有Na2CO3和NaOH
    D．残留固体中只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。

    回答下列问题：
    （1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显            色，原因是（写离子方程式）
                。向上述溶液中滴人过量的CaCl2溶液，观察到的现象是            。
    （2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：            。
    （3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO2和0.45g H2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO2气体，试推算该天然碱的化学组成            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
    （1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）。
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为            ；可观察到的实验现象是           （填序号）。
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是        。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成       色。
    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                 ，反应的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
    A．2.3 gB．3.6 gC．7.2 gD．4.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是                 ，反应的化学方程式为                        
    ⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）
    A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。
    （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。
    （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：       。
    （4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
    2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①判断达到滴定终点的依据是：                ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请用下列物质的序号填空：
     
    A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．K- Na合金
    E．Na          F．Ca(ClO)2       G．CaCO3        H．NaCl
    （1）可用于潜艇中供氧剂的是                              ；
    （2）可用于消毒饮用水的是                　　           ；
    （3）可用作原子反应堆的导热剂是               　　      ；
    （4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是                     ；
    （5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是                            。

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