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    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_      _和_       。

    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCN）      c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）       c（CN－）。

     

    【答案】

     

    (1)HCNH++CN-(2分)             CN-+H2OHCN+OH- (2分)

    (2)①HCN和CN -（全对得2分）       ②CN -和OH -（全对得2分）

    (3)①B (2分)        ②HCN、NaCN(2分)       ③ >(2分)   、  = (2分)

    【解析】

     

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    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    (2)处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。

    (3)在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行，其主要原因是______________________________。

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    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三上学期第一次月考化学卷 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

    1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)

    2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________[来源:Zxxk.Com]

    3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________

    4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

     

     

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    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

     

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