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    【题目】（题文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

    ①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶

    A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为⑧⑤③⑥②⑨，选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    A

    H2SO4

    NaOH

    BaCO3

    B

    H2S

    K2CO3

    CuSO4

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CaCl2

    D

    HNO3

    KOH

    Na2O

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B. 气态氢化物的稳定性：A>B

    C. 四种元素能在同一周期 D. 原子半径：A>C

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    【题目】下列有关晶体叙述中，正确的是( )

    A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3

    B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

    C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

    D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

    ①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

    ②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

    a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角

    (3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

    （4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

    ②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

    （5）NO3-的空间构型是___________。

    （6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

    （7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

    A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

    B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

    C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

    A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

    B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Cu既是氧化产物又是还原产物

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 在酸性溶液中Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-和MnO4-可以大量共存

    B. SO2通入溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO32-+2Br -+4H+

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    D. 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    【题目】材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。

    ①生活中的__________属于传统无机硅酸盐材料（常见的三大类）。

    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，负极反应方程式为__________。

    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的__________气体。

    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点_______（选填“高”或“低”）。

    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是_______。

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