Question

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比

B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。

①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质

(2)CB₃分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。

(3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。

(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。

(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A^＋周围与它距离相等且最近的B^－有______个，这些B^－围成的空间几何构型为____________。

 

Answer 1

【答案】

(8分每空一分)  (1)②   (2)三角锥形　分子晶体

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　NH₃与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应

(4)B>D　(5)6　正八面体

【解析】

试题分析：B原子得一个电子后3p轨道全满，则B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D是第ⅥA族元素。最高价氧化物中含D的质量分数为40%，则有。即M＝32。由于且其核内质子数等于中子数，所以D是16号元素S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1，则R是硫化钠。

（1）钠是金属晶体，氯气形成的晶体是分子晶体，硫化钠形成的晶体是离子晶体，则A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为R>A单质>B单质，答案选②。

（2）氨气是三角锥形结构，形成的晶体是分子晶体。

（3）根据构造原理可知，S原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。由于NH₃与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应，所以氨气的溶解性大于H₂S的溶解性。

（4）非金属性越强，电负性越大，所以氯元素的电负性大于S元素的电负性。

（5）根据氯化钠的晶胞结构特点可知，每个A^＋周围与它距离相等且最近的B^－有6个，这些B^－围成的空间几何构型为正八面体。

考点：考查元素周期表的结构、分子的空间构型、熔沸点高低的比较、核外电子排布、氢键以及晶胞结构的判断

点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。