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    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

    A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    D．b点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知在常温常压下：

      ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol－1

      ② H2O(l)     H2O(g)                     △H= + 44.0 kJ.mol－1

         写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                。

    （2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    方法一

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

    方法二

    CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

    工业上可用如下方法合成甲醇：

         

                方法一                                       方法二

    ①方法一：该反应的△S       0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是           

                    ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是             。

    A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH3OH)

    C. H2的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变

    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：              ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va        Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的

                 倍(保留两位小数).

    甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式                                         。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其

      A．第三能层上有4个电子    B．最高正价为+2   C．第二能层没有未成对电子    D．最高正价为+4  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图式表示正确的是    

    A．二氧化碳                    B.N原子的价电子电子排布图 ： 

    C．铝离子的结构示意图                  D．乙醇的分子式：C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见

      溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与 

       元素①所形成化合物的水溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

    (4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（   ）

    A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅。

    B. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。

    C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L。

    D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧。

      ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶

      A.澄清石灰水、浓H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4

    C.溴水、浓H2SO4                                     D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项内容中，排列顺序正确的是

    ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：

    (NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

    ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F

    ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

    ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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